Cuando nos enfrentamos a describir un sistema físico lo primero es hacerlo usando las variables que denominamos macroscópicas. Éstas son las que podemos medir con nuestros aparatos sin considerar la estructura interna del sistema, es decir, cuando nos da igual que esté compuesto de átomos o moléculas. Algunas variables termodinámicas son la presión, el volumen,… Tema 3. Teoría Cinética de Gases 1. Introducción 2. Funciones de distribución de la velocidad 2.1. Función de distribución 2.2. Funciones de distribución de la velocidad 3. Velocidades Características 4. Distribución de Energías 5. Colisiones con las Paredes. Efusión 6. Colisiones Intermoleculares y recorrido libre medio 7. Bibliografía La teoría cinética de los gases se enuncia en los siguientes postulados, teniendo en cuenta un gas ideal o perfecto: 1. Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí; su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas. 12/05/2019 · Instituto Politécnico Superior. Clase de Física IV en la que se explica la Teoría Cinética de los Gases Ideales. Para ejemplos resueltos, ver: https://drive.
ANTES DE NADA: •TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES (TCG): nombre en del siglo XIX para lo que en el XX se llama MECÁNICA ESTADÍSTICA (ME). POR TANTO, PARA NOSOTROS AQUÍ: TCG = ME • OBJETIVOS DE LA TCG: explicación de sistemas macroscópicos (termodinámicos) a partir de la descripción microscópica (mecánica) de
Teoría cinética de los gases. Entre 1850 y 1880 Maxwell, Las partículas de un gas están en constante movimiento en línea recta, al azar en todas la direcciones. n El volumen total de las partículas de un gas es muy pequeño (y puede despreciarse) en relación con el volumen del recipiente que contiene el gas. La Materia - Teoría Cinética de los Gases Ley de Boyle y Mariotte . Ejemplo 1: Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante? Datos: Antes Después . P. 1 = 1 atm P. 2 ANTES DE NADA: •TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES (TCG): nombre en del siglo XIX para lo que en el XX se llama MECÁNICA ESTADÍSTICA (ME). POR TANTO, PARA NOSOTROS AQUÍ: TCG = ME • OBJETIVOS DE LA TCG: explicación de sistemas macroscópicos (termodinámicos) a partir de la descripción microscópica (mecánica) de 29/11/2018 · Teoría cinética de los gases y justificación teórica de las leyes de los gases.
Teoría Cinético - Molecular. Para explicar el comportamiento de los gases, los físicos J. Clausius, J. Maxwell y L. Boltzman desarrollaron la denominada La Teoría Cinético – Molecular. Las hipótesis de dicha teoría son: Todos los gases están constituidos por un gran número de partículas.
Teoría cinética de los gases. Entre 1850 y 1880 Maxwell, Las partículas de un gas están en constante movimiento en línea recta, al azar en todas la direcciones. n El volumen total de las partículas de un gas es muy pequeño (y puede despreciarse) en relación con el volumen del recipiente que contiene el gas. La Materia - Teoría Cinética de los Gases Ley de Boyle y Mariotte . Ejemplo 1: Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante? Datos: Antes Después . P. 1 = 1 atm P. 2 ANTES DE NADA: •TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES (TCG): nombre en del siglo XIX para lo que en el XX se llama MECÁNICA ESTADÍSTICA (ME). POR TANTO, PARA NOSOTROS AQUÍ: TCG = ME • OBJETIVOS DE LA TCG: explicación de sistemas macroscópicos (termodinámicos) a partir de la descripción microscópica (mecánica) de 29/11/2018 · Teoría cinética de los gases y justificación teórica de las leyes de los gases.
Teoría cinética de los gases y justificación teórica de las leyes de los gases.
Las propiedades de los gases se pueden modelar usando ecuaciones relativamente simples, y que se pueden relacionar con el comportamiento de las moléculas individuales de un gas. Vamos a aprender sobre la ley de los gases ideales, la presión de vapor, la presión parcial y la distribución de Maxwell Boltzmann. La Teoría Cinética de los Gases explica el comportamiento de los gases utilizando un “modelo” teórico. Suministra un modelo mecánico el cual exhibe propiedades mecánicas promedias , que están identificadas con propiedades macroscópicas, es decir que impresionan nuestros sentidos, tales como la presión. Teoría cinética de los gases. Entre 1850 y 1880 Maxwell, Las partículas de un gas están en constante movimiento en línea recta, al azar en todas la direcciones. n El volumen total de las partículas de un gas es muy pequeño (y puede despreciarse) en relación con el volumen del recipiente que contiene el gas. La Materia - Teoría Cinética de los Gases Ley de Boyle y Mariotte . Ejemplo 1: Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante? Datos: Antes Después . P. 1 = 1 atm P. 2 ANTES DE NADA: •TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES (TCG): nombre en del siglo XIX para lo que en el XX se llama MECÁNICA ESTADÍSTICA (ME). POR TANTO, PARA NOSOTROS AQUÍ: TCG = ME • OBJETIVOS DE LA TCG: explicación de sistemas macroscópicos (termodinámicos) a partir de la descripción microscópica (mecánica) de 29/11/2018 · Teoría cinética de los gases y justificación teórica de las leyes de los gases.
Teoría cinética de los gases En esta sección estudiaremos un sistema de muchas partículas y consideraremos la conducta promedio de sus constituyentes microscópicos. En particular, se calculará la presión ejercida por el sistema de partículas en términos de los choques que experimentan las moléculas del gas contra las paredes del recipiente. Como un ejemplo, en 1 cm3 de aire hay 25 trillones de molculas. -2 Las molculas de un gas que se encuentren dentro de un recipiente, estn dotadas de un movimiento incesante y catico, como resultado del cual chocan frecuentemente entre s y con las paredes del recipiente que las contiene. -3 La presin de un gas es le resultado de las colisiones de las molculas contra las paredes del recipiente
La Materia - Teoría Cinética de los Gases Ley de Boyle y Mariotte . Ejemplo 1: Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante? Datos: Antes Después . P. 1 = 1 atm P. 2
La teoría cinética pretende elucidar la conducta de los gases por procedimientos teóricos en función de una descripción postulada de un gas y algunos supuestos. Esta teoría fue propuesta por primera vez por Bernoulli en 1738, y mas tarde Clausius, Maxwell, Boltzmann, van der Waals y Jeans la ampliaron y mejoraron. Tema 5. Cinética Molecular 1. Introducción 2. Teoría de Colisiones 3. Superficies de Energía Potencial y Dinámicas de Reacción 4. Teoría del Estado de Transición 4.1. Desarrollo de la TET 4.2. Formulación Termodinámica 4.3. Efectos Cinéticos Isotópicos 4.4. Limitaciones de la TET 5. Bibliografía 1898, Joule, Clausius, Maxwell y Boltzmann desarrollaron la teoría cinética de los gases utilizando las leyes de la mecánica clásica. Postulados de la Teoría Cinética de los Gases 1. Los gases están formados por partículas de masa m y diámetro d que es despreciable comparado con las distancias recorridas entre colisiones. 2. INVENTOR DE LA TEORIA CIENTIFICA DE LOS GASES • Cuando Boyle descubrió en 1661 su sencilla ley experimental sobre el comportamiento de los gases, trató de idear un modelo que interpretara coherentemente la naturaleza del gas. Ése fue el comienzo de la teoría cinética, desarrollada por Daniel Bernoulli, James Joule, Rudolph Clausius, Ludwig Boltzmann y Albert Einstein, entre otros Teoría cinética de los gases y justificación teórica de las leyes de los gases. El origen de la teoría cinética Hasta llegar a la formulación de este modelo, transcurrieron distintos hechos que permitieron que se diesen las bases para ofrecer esta teoría. Para empezar, el concepto de átomo nació en la antigua Grecia , bajo la escuela atomista, cuyos discípulos difundieron la idea de que el átomo es la unidad indivisible que forma toda materia del universo. - Los gases y la Teoría Cinética: presión - 1. Presión Llamaremos "presión" a la fuerza por unidad de superficie que ejercen las partículas del gas al chocar contra las paredes del recipiente. 1.1 Unidades Se define la magnitud física llamada Presión como una fuerza por unidad de superficie, es deci